Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo
del aire.
¿En que son diferentes los
Metales y No-metales? Página. 21
Propiedades Periódicas
Modelos atómicos
Materiales Generales:
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De Laboratorio:
Material: Lámpara de alcohol,
cucharilla de combustión, vaso de precipitados de 50ml.
Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre,
indicador universal, fenolftaleína.
Didáctico:
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Presentación,
escrita electrónicamente.
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Preguntas
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¿Que son las propiedades periódicas?
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¿Cuáles son las propiedades periódicas de los metales?
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¿Cuáles son las propiedades periódicas de los no-metales?
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¿Cómo varia el radio atómico de los metales?
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¿Cómo varia el radio atómico de los no-metales?
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¿Cómo varia la electronegatividad de los metales?
¿Cómo varia la afinidad electrónica de los elementos?
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Equipo
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5
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4
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6
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2
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1
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3
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Respuesta
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Son propiedades que presentan
los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla
periódica.
Por la colocación en la misma podemos deducir que valores presentan
dichas propiedades así como su comportamiento químico.
Las propiedades periódicas más importantes son:
Estructura electrónica.
Potencial de ionización.
Electronegatividad.
Afinidad eléctrica.
Carácter metálico.
Valencia iónica.
Entre otras.
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Las propiedades
periódica de los metales son :
-Estructura
electrónica
-Electronegatividad:
-Valencia
- Carácter
metálico: define su comportamiento metálico
Carácter
oxidante o reductor - Volumen atómico
- Punto de fusión
- Calor específico
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-Los no metales son aceptores, es decir, electronegativos
- Las capas externas contienen cuatro o más
electrones*.
En un grupo la tendencia a perder electrones aumenta a medida que
bajamos en el grupo. Los electrones estarán más lejos del núcleo cuanto más
abajo los encontremos resultara que más fácil los pierda y mas difícil que
los gane. La electronegatividad disminuye al bajar en el grupo.
En un grupo el tamaño aumenta a medida que bajamos en el mismo (mayor
numero atómico). Cuanto más abajo más lejos se encontraran los electrones.
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El radio atómico disminuye hacia el lado derecho.
En las familias de los metales Grupo I al IV A Periodo 1-7.
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El radio atómico decrece según el aumento de electrones de un
elemento.
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Las propiedades
varían a lo largo del período para volverse
a repetir en el siguiente período.
La afinidad
electrónica varía a la energía
absorbida cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso para formar un
electrón.
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Se emplea la técnica Discusión
en equipo, para procesar su información, sintetizar y aprender del texto.
Cada equipo lee diferente
contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
1.- Cada equipo trabajara con el Ejercicio.
Identificar las variaciones de las propiedades periódicas de los
elementos en la Tabla Periódica. Consultar las páginas de Internet.
Analizar la información obtenida y colocarla en el cuadro
correspondiente, les solicita anotar
las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema
físico.
Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto
del grupo.
Propiedades Periódicas
Procedimiento:
Colocar en el vaso de
precipitados, 20 ml de agua, adicionar cinco gotas de fenolftaleína, cuidadosamente,
adicionar una muestra de sodio.
Repetir el paso
anterior más cuidadosamente, con el potasio.
Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar cinco gotas de fenolftaleína, colocar una
muestra de calcio en la cucharilla de combustión y calentar dos minutos el calcio en la flama de la lámpara, introducir la cucharilla de combustión en
el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el magnesio, carbón y azufre.
Observar y anotar los cambios
del Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre
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