SEMANA 12 (JUEVES)

Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.

Elementos teóricos y experimentales de la Metodología de la Física. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos. Magnitudes y variables físicas, unidades.

MATERIALES GENERALES 

De Laboratorio: -          Tabla Periódica,  Vaso  de precipiotados   250 ml. Agitador  de  vidrio. Didáctico:

Presentación, escrita  electrónicamente.

Ecuaciones Químicas Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos): - Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno E1 No-Metal más oxigeno E2 Oxido Metálico más agua E3 Oxido No-Metal más Agua E4 hidróxido más oxácido E5 Metal y más hidrogeno E6 Ecuación general No-metal  mas  Hidrogeno produce  hidrácido NoMe +H>NoMeH Metal más oxigeno produce oxido metalico Me + O > MeO No metal mas oxigeno produce dióxido  de carbono CO2 + H2O H2CO3 Un HIDRÓXIDO o BASE que son compuestos ternarios formados por Metal-hidrógeno y oxigeno. Estos dos últimos elementos están unidos entre sí por un arreglo molecular especial llamado GRUPO OXIDRILO o GRUPO HIDROXILO , el cual se forma cuando una molécula de agua pierde uno de sus hidrógenos :  Ej: 2Na +2H2O------------------>2NaOH(hidróxido de sodio) +H2  CaO +H2O----------------------->Ca(OH)2 ( hidróxido de calcio.) Sal + H2O  2 NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2O  Ca(OH)2 + 2 HNO3 -----> Ca(NO3)2 + 2 H2O Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno (si lo hacen es por oclusión dentro de las redes) La formulación de los hidruros se forma situando el símbolo del metal a la izquierda, el del hidrógeno a la derecha e intercambiando las valencias:Formula:MHv :)  J JJJJ JJJJJJ Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro  mas  hidrogeno produce   acido  clorhídrico Cl2 +  H2 à2 HCl Cu2O: Óxido de cobre (I), óxido cuproso, óxido de dicobre. CuO: Óxido de cobre (II), óxido cúprico, óxido de cobre. Al2O3: Óxido de aluminio (III), óxido de aluminio, trióxido de dialuminio, sesquióxido de aluminio. Como no no se pueden unir no hay un ejemplo exacto JJJJ Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Colocar  100 ml,  de   agua  en  el  vaso  de  precipitados. Agregar  una  muestra  de la  sustancia y  observar  sus  características, color  y forma. Medir  su pH con  la  tira  reactiva y determinar  el  tipo  de sustancias. Equipo Nombre Sustancia Formula Color  inicial Color  en  disolución  con agua Valor  del pH Tipo  de sustancia 1 Hidróxido de sodio NAOH blanco blanco 11 base 1 Acido nitrico HN03 Transparente transparente 4 acido 2 Acido Fosfórico H3PO4 Transparente Transparente 8 base 2 Nitrato de sodio NaNO3 Blanco Transparente 8 base 3 3 4 Hidróxido de Calcio Ca (OH)2 Blanco Blanco 9 Base 4 Acido Sulfúrico H2SO4 Transparente Transparente 5 Acido 5 Cloruro de sodio NaCl+H2O Blanco transparente 9 base 5 Hidróxido de potasio KOH blanco transparente 10 base 6 Ferricianuro de potacio K3Fe(CN)6 Naranja Amarillo 8 base 6 Cloruro de sodio NaCl+H2O Blanco Transparente 7 neutro