SEMANA 13 (MARTES)

Características de Metales y No-metales

Preguntas	¿En que son diferentes los Metales y No-metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de No metales?	¿Qué datos contiene la TABLA PERIODICA?
Equipo	6	4	3	2	1	5
Respuestas	Los Metales son buenos conductores de electricidad y calor mientras que los no metales son lo contrario, los metales son dúctiles y maleables, los no metales no lo son además de ser opacos mientras los metales tienen brillo.	Son brillosos, tienen conductividad eléctrica, son maleables. Todos los metales son sólidos excepto el mercurio líquido.	Propiedades:/  * No tienen lustre; diversos colores.  * Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. * Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.  * La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas  * Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.  * Usualmente son menos densos que los metales.  * No brillan	Cobre      plata      Sodio	oxigeno Nitrógeno Carbón	Contiene los elementos      metales, no metales, numero atómico, masa atómica, gases nobles, valencia, densidad

SEMANA 12 (JUEVES)

Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.

Elementos teóricos y experimentales de la Metodología de la Física. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos. Magnitudes y variables físicas, unidades.

MATERIALES GENERALES 

De Laboratorio: -          Tabla Periódica,  Vaso  de precipiotados   250 ml. Agitador  de  vidrio. Didáctico:

Presentación, escrita  electrónicamente.

Ecuaciones Químicas Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos): - Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno E1 No-Metal más oxigeno E2 Oxido Metálico más agua E3 Oxido No-Metal más Agua E4 hidróxido más oxácido E5 Metal y más hidrogeno E6 Ecuación general No-metal  mas  Hidrogeno produce  hidrácido NoMe +H>NoMeH Metal más oxigeno produce oxido metalico Me + O > MeO No metal mas oxigeno produce dióxido  de carbono CO2 + H2O H2CO3 Un HIDRÓXIDO o BASE que son compuestos ternarios formados por Metal-hidrógeno y oxigeno. Estos dos últimos elementos están unidos entre sí por un arreglo molecular especial llamado GRUPO OXIDRILO o GRUPO HIDROXILO , el cual se forma cuando una molécula de agua pierde uno de sus hidrógenos :  Ej: 2Na +2H2O------------------>2NaOH(hidróxido de sodio) +H2  CaO +H2O----------------------->Ca(OH)2 ( hidróxido de calcio.) Sal + H2O  2 NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2O  Ca(OH)2 + 2 HNO3 -----> Ca(NO3)2 + 2 H2O Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno (si lo hacen es por oclusión dentro de las redes) La formulación de los hidruros se forma situando el símbolo del metal a la izquierda, el del hidrógeno a la derecha e intercambiando las valencias:Formula:MHv :)  J JJJJ JJJJJJ Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro  mas  hidrogeno produce   acido  clorhídrico Cl2 +  H2 à2 HCl Cu2O: Óxido de cobre (I), óxido cuproso, óxido de dicobre. CuO: Óxido de cobre (II), óxido cúprico, óxido de cobre. Al2O3: Óxido de aluminio (III), óxido de aluminio, trióxido de dialuminio, sesquióxido de aluminio. Como no no se pueden unir no hay un ejemplo exacto JJJJ Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Colocar  100 ml,  de   agua  en  el  vaso  de  precipitados. Agregar  una  muestra  de la  sustancia y  observar  sus  características, color  y forma. Medir  su pH con  la  tira  reactiva y determinar  el  tipo  de sustancias. Equipo Nombre Sustancia Formula Color  inicial Color  en  disolución  con agua Valor  del pH Tipo  de sustancia 1 Hidróxido de sodio NAOH blanco blanco 11 base 1 Acido nitrico HN03 Transparente transparente 4 acido 2 Acido Fosfórico H3PO4 Transparente Transparente 8 base 2 Nitrato de sodio NaNO3 Blanco Transparente 8 base 3 3 4 Hidróxido de Calcio Ca (OH)2 Blanco Blanco 9 Base 4 Acido Sulfúrico H2SO4 Transparente Transparente 5 Acido 5 Cloruro de sodio NaCl+H2O Blanco transparente 9 base 5 Hidróxido de potasio KOH blanco transparente 10 base 6 Ferricianuro de potacio K3Fe(CN)6 Naranja Amarillo 8 base 6 Cloruro de sodio NaCl+H2O Blanco Transparente 7 neutro

SEMANA 12 (MARTES)

Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.

REACCIÓN QUÍMICA Concepto (N2) Síntesis de óxidos, hidróxidos y ácidos (N2)Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección

MATERIALES GENERALES

De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos. Didáctico:

-Presentación, escrita  electrónicamente.

Pregunta	¿Qué produce Metal más oxigeno?	¿Qué produce No-Metal más oxigeno?	¿Qué produce Oxido Metálico más agua?	¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua?	¿Qué produce hidróxido más oxácido?	¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrógeno?
Equipo	2	5	6	4	1	3
Respuesta	Produce oxido metálico 2Mg(s)+O2 (g)à2MgO(s)	Forman OXIDOS ACIDOS, también llamados óxidos no metálicos	Se produce un acido tenario  u Oxácido:.....  N2O5 + H2O-------> H2N2O6 (se simplifica)--> HNO3  anhídrido .......................acido nítrico	Se produce un ácido ternario u Oxácido:..... N2O5 + H2O-------> H2N2O6 (se simplifica)--> HNO3 anhídrido .......................acido nítrico nítrico	Produce una sal oxacida mas agua, el proceso se llama neutralización.  Ejm  NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O Nitrato de plata	HIDRUROS METÁLICOS Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno

FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior  Nomenclatura química de los compuestos: Procedimiento: - Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados. - Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia sólida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz.

Sustancia Nombre	Formula química	Estado de agregación	Color inicial	Color final
Cloruro de sodio	CaCl2	solido	blanco	Blanco
Bromuro de sodio	NaBr olis :3	Solido	blanco	Blanco
Acetato de sodio	CH3CONa	solido	blanco	Blanco
Carbonato de sodio	Na2CO3	solido	blanco	Blanco
Cloruro de estroncio	SrCl2	solido	blanco	blanco
Sulfato cúprico	CuSO4	solido	blanco	azul
Cloruro de ferroso	FeCl2	solido	azul	Naranja oscuro
Cloruro de magnesio hidratado	MgCl2	semisólido	Naranja oscuro	café
Acido clorhídrico	HCl	liquido	café	café