viernes, 30 de agosto de 2013

SEMANA 4 (VIERNES) ~RECAPITULACIÓN~

Recapitulación  4
Resumen  del martes y jueves
Lectura  del  resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo
1
2
3
4
5
6
Resumen
Martes: hicimos una práctica titulada el cálculo de porcentaje en masa y volumen, pesando sacarosa y cloruro de sodio después mezclándolo con agua, identificamos el tipo de mezcla y sacamos el porcentaje en masa del cloruro  de sodio y posteriormente registramos en una tabla los resultados.
Jueves: la práctica se llamo electrolisis del agua.
Colocamos agua con acido en el aparato de Hoffman, utilizando la fuente de poder separamos del agua con acido, el hidrogeno y el oxigeno, después tratamos de hacer combustión con el hidrogeno y el oxigeno obtenido de la separación.
Registramos el tiempo en que tardo en bajar y la medida.
Martes: Realizamos un experimento de mezclas, la que nos toco fue de alcohol y agua, nuestra mezcla fue homogénea, con una formula sacamos el porcentaje de volumen y masa de la mezcla y contestamos una tabla.
Jueves: Realizamos electrolisis con un aparato llamado Hoffman, pusimos el agua con acido a hervir, para separar el oxigeno del hidrogeno, tomamos el tiempo y la cantidad que bajo para contestar nuestra tabla.
Martes: el martes realizamos el experimento de cálculo de volumen y masa en las mezclas e identificamos mezclas homogéneas y heterogéneas
Jueves: el jueves realizamos el experimento electrolisis del agua y realizamos una tabla con los gases separados (hidrogeno y oxigeno) por ultimo realizamos conclusiones de la practica que hicimos.
Martes: se realizo un análisis de las mezclas que encontramos cotidianamente en la casa y se realizo un experimento para demostrar ejemplos de dichas mesclas; ya sean homogéneas y heterogéneas.
Jueves: se realizo un análisis de cómo se separan los elementos del agua y se realizo una práctica ocupando la electrolisis. Posteriormente se realizo una conclusión.
El martes realizamos una práctica que consiste en el análisis de mezclas homogéneas y heterogéneas con el agua de mar y el mármol separándolos por diferentes métodos de filtración y evaporación.
El jueves hicimos otra practica en la que vimos la electrolisis en el agua con acido sulfúrico; método en el cual observamos que se puede generar energía y se separan los gases del hidrogeno del oxigeno.
Dentro de esos días se realizaron experimentos, de mezclas, para ser precisos, el Martes:
Mezcla heterogénea de alcohol y aceite, ver las reacciones de este, y responder una tabla con dichas preguntas relacionadas con el tema.
Jueves:
Se realizo la separación de agua con acido sulfúrico por medio de la electrolisis, a su vez, también se tuvo que responder a las tablas del ejercicio, y ahora mismo estoy haciendo dicha recopilación.


SEMANA 4 (JUEVES)

AGUA,COMPUESTO INDISPENSABLE
¿ES EL AGUA UN COMPUESTO O UN ELEMENTO?
ELECTROLISIS DEL AGUA

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO:
Conceptuales: 
  • 26. Establece la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico al
  • experimentar. (N2)
  • 27. Identifica a los compuestos como sustancias puras formadas de diferentes
  • elementos, los cuales se encuentran en proporción definida y se pueden separar por métodos químicos. (N2)
  • 28. Reconoce a las reacciones químicas como procesos donde se transforman unas sustancias en otras y que para llevarlos a cabo interviene la energía.(N2)
  • 29. Clasifica a las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas. (N2)
  • 30. Identifica a los elementos como sustancias puras que no se pueden separar en otras por métodos físicos y químicos. (N2)
Procedimentales
  • 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis,
  • síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de
  • destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades
  • experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes
  • elaborados.
  • Presentación en equipo
Actitudinales
  • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.

MATERIALES GENERALES:
De Laboratorio:
-          Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye,  Aparato de  Hoffman.
-          Sustancias: Agua, ácido sulfúrico
Didáctico:
-          Presentación, escrita  electrónicamente.
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Preguntas
¿Es el agua un compuesto o un elemento?
¿Cómo podemos separar del agua los átomos de oxígeno y de hidrogeno?
¿Qué Métodos Químicos sirven para separar los elementos de sus compuestos?
¿En qué consiste la Electrólisis?
¿En qué consiste la Pirolisis?
¿En qué consiste la Fotolisis?
Equipo
4
3
6
2
1
 5
Respuesta
Es un compuesto, porque está compuesto por dos elementos que son el hidrógeno y el oxígeno.
Electrolisis
Electrolisis
La separación es por medio de la electricidad
Cromatografía
Destilación
Calentamiento intenso
Es la descomposición del agua (H2O) en los gases de oxigeno (O1) e hidrogeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Se utiliza en aplicaciones industriales.
Es el proceso por el cual una molécula se rompe por medio del calor.
Descomposición de compuestos utilizando fotones.
Cada integrante de equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
Electrolisis del agua
FASE DE DESARROLLO
Procedimiento:
1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico
2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye.
3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitado con agua.
4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye.
5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica.
6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en qué tubo está el oxígeno y el hidrogeno.
6.- Acerca a cada tubo un punto de ignición y observar el resultado.
Observaciones:
Tiempo
min
Volumen tubo A
Volumen tubo B
Relación B/A
4:23
1.5
30
20
15 minutos
2
30
15
20 minutos
1
17
17
11minutos
7
30
4.28
10 minutos
8
30
3.75
10 min.
1.3
30
23.07



















SEMANA 4 (MARTES)

AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
¿QUE IMPORTANCIA TIENEN LAS MEZCLAS EN NUESTRA VIDA DIARIA?
EJEMPLOS CASEROS
% EN VOLUMEN Y MASA
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO:
Conceptuales:
·         Clasificar los productos observados en mezclas homogéneas o heterogéneas.
·         Establecer la necesidad de expresar la concentración de los constituyentes de una mezcla.
·         Destacar la importancia de las disoluciones en la vida diaria.(A20, A21, A22, A23)
Procedimentales
·         Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades 
·          22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2)
·         23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso
cotidiano. (N2)
·         25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen)
·         Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
·         Presentación en equipo
Actitudinales
  • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES
De Laboratorio:
Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite. Arena de mar.
Didáctico:
-          Presentación, escrita  electrónicamente.
         DESARROLLO DEL PROCESO
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:

¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria?
Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:
 cocina
baño
botiquín
¿Cómo se calcula el por ciento en masa?
¿Cómo se calcula el por ciento en volumen?

Equipo
1
3
6
4
2
5
Respuesta
Son de suma importancia porque de estas mezclas logramos sacar productos que nos ayudan en nuestra vida diaria y nos  hacen más fácil las labores cotidianas.
1.-Té: agua y yerba mezcla homogénea
2:café  agua con café mezcla homogénea
3.-Ensalada: lechuga y tomate mezcla heterogénea
1° Shampoo:
Mezcla homogénea, de agua, aromatizantes.
2°Pasta Dental, contiene flúor, agua, es homogénea.
3° enjuague, agua, fragancia, sabor artificial, homogéneo.
4° Exfoliante corporal casero.

1.-alcohol etílico desnaturalizado:
Mezcla homogénea; alcohol rebajado con agua y desnaturalizado (químico)
2 .- mertiolate
Mezcla homogénea: alcohol, agua entre otros químicos que hacen mas rápida la cicatrización de la piel.
3.- violeta de genciana.
Mezcla homogénea.

Es una propiedad intensiva que determina cuantos gramos de soluto están presentes en cada 100ml de solución.
%p-v = M soluto/V solución X 100%


Se calcula por cada 100 unidades de la disolución

FASE DE DESARROLLO
Procedimientos:
A.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.
B.- Pesar 2 gramos  de sacarosa, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. (20 gramos)Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. 
C.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de sacarosa y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa.
D.- Medir 30 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros se aceite comestible. Calcular el % Volumen del aceite.
E.- Medir 20 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros de Alcohol y adicionar al agua. Calcular el % en volumen del alcohol.
F.- Medir 5 mililitros de aceite y agregar 4 mililitros de alcohol. Calcular el % en volumen del alcohol.

Paso
Tipo de mezcla
Porcentaje
A 5
Homogénea
20%
B 1
Homogénea
18.5%
C 3
Homogénea
20%
D 4
Heterogénea
16.6%
E 2
Homogénea
20%
F 6
Heterogénea
44.4%




SEMANA 4 (TAREA)

    ¿QUE IMPORTANCIA TIENEN LAS MEZCLAS EN NUESTRA VIDA DIARIA?

La mayor parte de las cosas que encontramos diariamente están realizados por mezclas, son muy importantes pues no ayudan a facilitar las cosas. Las mezclas pueden se homogéneas y heterogéneas. 

EJEMPLOS CASEROS

-Agua con azúcar                                        -Ensaladas
-Vino                                                            - Agua con aceite   
-Café con leche                                           -Gelatina con frutas
-Gelatina

¿ES EL AGUA UN COMPUESTO O UN ELEMENTO?

Un compuesto, porque está compuesto por dos elementos que son el Oxígeno y el Hidrógeno.

ELECTROLISIS DEL AGUA

La electrolisis es la descomposición del agua (H2O) en los gases de oxigeno (O1) e hidrogeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Se utiliza en aplicaciones industriales.

sábado, 24 de agosto de 2013

VIERNES ~RECAPITULACIÓN~

Recapitulación  3

Resumen  del  martes y jueves

Lectura  del  resumen por un equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo
1
2
3
4
5
6
Resumen
Martes:
realizamos una práctica relacionada con el tema “La filtración del agua” donde utilizamos distintos materiales de laboratorio.
Jueves:
representamos la practica anterior con distintos modelos (simbólicos, matemáticos, físicos y esquemáticos) armamos un modelo de los diferentes compuestos.
Martes:
Realizamos un experimento, lo primero que se hizo fue crear una una mezcla de cloruro de sodio, con agua y mármol.
Después pusimos la mezcla filtrándola para que el mármol quedara solo y por ultimo evaporamos el agua para que solo quedara el cloruro de sodio.
Jueves:
Representamos el agua de mar con modelos moleculares y lo escribimos en la computadora.
Martes: Hicimos el experimento de mezclas.
Jueves:
Representación de modelos de el agua de mar.
Martes: se realizo la práctica de métodos de separación tras un análisis de lo que era mezclas, como se clasifican, las formas de separación y en que consiste cada una.
Jueves: se realizó un análisis de que era un modelo; escrito, químico, físico y matemático  Se realizo un modelo físico de los componentes del agua de mar; por medio de materiales que nos proporcionó el maestro.
 
Martes: Hicimos las mezclas del agua con la sal y con el mármol (simulando el agua de mar) para saber cómo eran las mezclas homogenea y heterogenea, después los separamos por métodos físicos.
 
Jueves:
Hicimos los modelos atómicos del agua y de la sal, representando el agua de mar.
Martes: ^
Se realizo un experimento de mezclas por el método físico , a su vez , se nos pidió hacer un registro del procedimiento y reacciones que veíamos al realizarlo, también sacamos fotos y dimos nuestra conclusión al finalizar el experimento
Jueves: hicimos un prototipo a escala de las moléculas de agua de mar ,agua, y dióxido de silicio