SEMANA 7 (MARTES)

¿Por qué es indispensable el agua para la vida?

Agua en los organismos

De Laboratorio:  Material: Capsula de porcelana, tripie, triangulo de porcelana, balanza, lámpara de alcohol, pinzas para crisol. Sustancia: Hojas de árbol de aguacate. Didáctico:

Presentación, escrita  electrónicamente.

Pregunta	¿Porque es importante el agua en los organismos?	¿Cuánta agua contienen las plantas?	¿Cuánta agua contiene el ser humano?	¿Cuánta agua diaria se tiene que beber?	¿Qué enfermedades produce el exceso de agua?	¿Qué enfermedades genera la escasez del agua?
Equipo	6	1	3	4	2	5
Respuesta	Ya sea, desde el animal más pequeño al más complejo estamos hechos a base de agua y se necesita de esta para subsistir,  tanto en ecosistemas la cual influyen la presencia o ausencia del agua la cual modifican la vegetación y los seres que habitan en dicho lugar, generalizando a todos los seres que habitamos en la Tierra, necesitamos de ella.	Contienen del 90-95% de agua.	70%	De 2 a 2.5 litros de agua dependiendo la capacidad del cuerpo humano.	Hiponatremia, insuficiencia renal, hiperhidratacion. :)	La deshidratación provoca alteraciones en diferentes órganos de nuestro cuerpo, tales como: Sistema circulatorio. Sistema urinario. Sistema nervioso. Entre algunos efectos provocados por falta de agua en el cuerpo a tal punto de provocar deshidratación, están los siguientes: Estomatitis (inflamación de la boca). Faringitis (inflamación de la faringe). Diabetes. Enfermedades pulmonares. Problemas renales

Experimento  Porcentaje contenido de agua en plantas Procedimiento: -   Triturar una hoja de aguacate y pesarla, colocar la en la capsula de porcelana. -    Calentar durante treinta minutos el conjunto capsula-hoja, enfriar y pesar las hoja. -   Calcular el porcentaje de agua contenida en la hoja. -  Tabulan y grafican los datos obtenidos Observaciones: Equipo Muestra Peso inicial  Hoja (g) P1 Peso hoja secada (g) P2 P1-P2 = P3 g H2O evaporada % Humedad = (P3/P1)100 1 5.5 0.2 5.3 96.36 2 4.0 1.0 3.0 75.00 3 1.3 0.3 1 76.92 4 4.45 0.9 3.55 79.77 5 5.3 0.3 5 94.33 6 28 -0.4 27.6 98.57

SEMANA 6 ~RECAPITULACIÓN~

Recapitulación 6

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por el equipo 6

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen		MARTES: realizamos un experimento de reacciones químicas, hicimos una mezcla que era verde y se volvió amarillo al poner un componente caliente. JUEVES: mezclamos azufre con limadura de hierro y lo quemamos, soltó un aroma horrible, después pusimos a calentar el  carbonato y este se redujo.	El martes hicimos la práctica “Reacciones químicas” en el cual realizamos la mezcla de agua con Yodo y después calentamos la mezcla para ver los cambios de color. El jueves realizamos la práctica “Combinación y descomposición de mezclas en donde mezclamos el azufre y la limadura de hierro para ver los cambios de color y de peso a la hora de quemar la mezcla también quemamos el carbonato para ver sus cambios	Martes: Se realizo una práctica de la reacción química de algunos elementos, a nuestro equipo me toco el azufre, con el agua no reacciono pero al calentarla, el agua agarro un color amarillo. La práctica se llamaba “reacción de los elementos químicos” Jueves: Se realizo otra practica llamada “la descomposición de los elementos químicos”		El martes realizamos un experimento y vimos las reacciones químicas del agua, la limadura de hierro y el potasio, los juntamos y estaba  verde cuando lo calentamos paso a azul, después lo tapamos y saco una chispita. Jueves: -iniciamos  el día den ayer con el experimento de “combinaciones y descomposiciones de reacciones químicas para eso nos dieron las sustancias de limadura de hierro y carbonato de sodio, las dos primeras se mezclaron, se pesaron y se expusieron al fuego, tuvimos que anotar las reacción de estas. Hicimos un ejercicio de balanceo.

SEMANA 6 (JUEVES)

Balanceo de la Ecuación

Química

Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente. Pregunta ¿Qué científico realizo la Síntesis del agua? ¿En qué consiste una reacción de combinación? ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas ¿Cómo se balancea una ecuación  Química? ¿Qué indica la Ley de las proporciones constantes? Equipo 3 5 6 2 4 1 Respuesta De acuerdo con la ley de Avogadro, la reacción de síntesis del agua necesitaría que cada dos moléculas de di hidrógeno reaccionaran con una molécula de di oxígeno para obtener dos moléculas de agua. Una reacción de síntesis  o reacción de combinacion es un procesoelemental en el cual las 2 sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Consiste en separar  los compuestos  de una mezcla química para dejarlos en su forma independiente.  J ¡!!!!!!!! J Oxido 2mg + O2 produce 2mgO anhidrido 4p + 3O2 Da 2P2O3 Hidroxido Cao + H2O da Ca (OH)2 acido  So2 + H2O da H2SO3 Una ecuación química es una representación teórica o escrita de lo que ocurre durante una reacción química. La ley de la conservación de la masa afirma que los átomos no pueden ser creados ni destruidos durante una reacción química, por lo que el numero de átomos presentes en los reactivos tienen que ser igual al numero de átomos presentes en el producto. Sigue esta guía para aprender a balancear ecuaciones químicas.  Es una de las leyes estequiometrias, según la cual «Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Combinación y descomposición -          Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. -          Llena r la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pasar el producto total. -          Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. -          Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química Azufre-limadura de hierro Amarillo-negro Negro 2 g. 1g S+FeàFeS Carbonato de sodio blanco crema 1 g. 0.6g Na2Co3

SEMANA 6 (MARTES)

Representación de la Reacción Química

Representación de la Reacción Química

¿Qué es una Reacción Química?	¿Cómo se representa una reacción química?	Tres Ejemplos de reacción química de síntesis	Ecuaciones químicas de los ejemplos de síntesis química	Tres Ejemplos de reacción química de combinación	Tres Ejemplos de ecuaciones químicas de combinación
es todo proceso termodinámico  en el cual una o más sustancias  (llamadas  reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.	Por medio de una ecuación química. Ejemplo: H2  +  O2 =  H2O	2 H2+ O2 <--> 2 H20 N2 + 3 H2 <--> 2 NH3 2 H2O + 2 Na <--> 2 Na(OH) + H2 2 KClO3 <--> 2 KCl + 3 O2	·  Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac) *SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac) *Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g) *4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)	2Na(s)+Cl2(g)  ===>  2NaCl 2Al(s)+3Br2(l) ===>    2AlBr3(s) CaO(2)+H2O(1) ===>      Ca(OH)2(ac)	H2(Hidrógeno) + Cl2(Cloro) ---> HCl (Ácido clorhídrico) 2. Zn(Zinc) + O(Oxigeno) ---> ZnO(oxido de zinc) 3. Li2O(Oxido de Litio) + H2O(agua) --> L2(OH) Hidróxido de Litio

Ejemplo de la representación de la reacción química:

Sustancias	Formula	Reacción con agua	Cambios de color inicial-final
Zinc	Zinc Zn Agua H2O	Zn+H2O= Zn(OH)2+H2	Verde-verde
Magnesio	Magnesio Mg Agua H2O	Mg+H2O=Mg(OH)2+H2	Verde-amarillo
Yodo	Yodo I2	I2+H2O= H2IO3	Verde-Verde oscuro
Azufre	Azufre S Agua H2O	S + H2O= H2SO3	Verde-amarillo
Sodio	Sodio-Na Agua- H2O	Na+H2O---NaOH+H	Verde-morado
Potasio	K + H2O k- POTASIO H2O-AGUA	H2O + K = KOH+ H	Verde-morado